7．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據(jù)此試判斷下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	石墨與金剛石互為同位素
	C．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量低		D．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

6．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　�。�

A．

甲烷的產(chǎn)量

B．

乙醇的產(chǎn)量

C．

乙烯的產(chǎn)量

D．

乙酸的產(chǎn)量

5．如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（4）C₁的結(jié)構(gòu)簡式是；F₁的結(jié)構(gòu)簡式是．F₁和F₂的關(guān)系為同分異構(gòu)體．
（5）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是，二烯烴的通式是C_nH_2n-2．

4．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是gfehicd（d，c）ab（b，a）．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分、干燥氧氣．
（3）D裝置中MnO₂的作用是催化劑、加快產(chǎn)生O₂的速率．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物更充分氧化為CO₂、H₂O．
（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為CH₂O．
（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還要測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．

3．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
①化合物M和N的分子式都是C₂H₄Br₂，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₂CH₂Br，請預(yù)測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
②用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜來確定分子結(jié)構(gòu)的方法是通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結(jié)構(gòu)為CH₃CH₂OH，有1個信號峰時，分子結(jié)構(gòu)為CH₃OCH₃．

2．某有機(jī)物8.80g，完全燃燒后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H₂密度的44倍，則該有機(jī)物的分子式為（　�。�

A．

C5H6O

B．

C5H12

C．

C5H12O2

D．

C5H12O

1．按官能團(tuán)分類，下列說法正確的是（　　）

A．

屬于芳香化合物

B．

屬于羧酸

C．

屬于醛類

D．

屬于酚類

20．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴A后，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、堿石灰，試驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g．則：
（1）該烴的分子式為C₅H₁₂；屬于烷烴．
（2）寫出烴A所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C；
（3）若烴A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，寫出A與氯氣反應(yīng)（第一步）的化學(xué)方程式（CH₃）₄C+Cl₂→（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl；
（4）下列烴中，屬于A的同系物，且其一氯代物可能只有一種的是C；
A：C₃H₈       B：C₂H₄       C：C₈H₁₈ D：C₆H₁₄
（5）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH₄          B、C₂H₂         C、C₂H₄          D、C₂H₆．

19．（1）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2g，正極的電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

18．課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H⁺濃度�。�
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．蒸餾水B．CH₃COONa固體      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是AB（填編號）．