20．某元素Y的核外電子數等于核內中子數，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO₂，則該元素在周期表中位置（　�。�

A．

第三周期

B．

第一周期

C．

第ⅤA族

D．

第ⅥA族

19．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；
②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；
③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是（CH₃-CH=CH₂）；
（2）B的結構簡式為；
（3）C與D反應生成E的化學方程式為；
（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是CH₃CH₂CHO（寫出結構簡式）；
（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有7種，其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是（寫出結構簡式）．

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O₂氧化，反應的離子方程式為：O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別	溫度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	實驗目的
		c（KI）	V	c（H2SO4）	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I₂和KOH．小組同學對該描述有疑問：I₂為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I₂和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I₂和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容

實驗方案	預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現象	若藍色不褪色，則假設二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

17．下列各組氣體中均能造成大氣污染的是（　　）

A．

CO2、O2

B．

N2、CO

C．

Cl2、N2

D．

H2S、SO2

16．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	X-衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體		B．	SiO2屬于原子晶體
	C．	金屬釙是簡單立方堆積		D．	晶格能的大小只與離子半徑有關

15．質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸，其物質的量濃度是（保留三位有效數字）18.4mol/L．

14．G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
②D和F互為同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH₃）₂C═CH₂的系統命名法名稱為2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯），生成B這一步的反應類型為加成反應．
（2）E的結構簡式為，F分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基（順序可以顛倒）．
（3）C經氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式．
（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的D的同分異構體共有15種（不包括立體異構）；
（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路：H₂C=CHCH₂CH₃$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH₂CHBrCH₂CH₃→CH₃CH₂CHBrCOOH$\stackrel{NaOH（aq）△}{→}$CH₃CH₂CHOHCOOH．

13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）計算所需NaOH的固體質量12.5g（不必寫出計算過程）．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

12．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為N_A，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
④該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．

11．下列溶液中Cl^-濃度與50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
	C．	150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液		D．	75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液