13．I、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C₉H₈O₄，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基．
II、有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH₃CH（CH₂CH₃）CH═CH₂，
（2）用系統(tǒng)命名法對(duì) A 命名，A 的名稱為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個(gè)手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應(yīng)生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡(jiǎn)單同系物 C 的電子式為，A 的同分異構(gòu)體中只有一種類型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH₃）₂═C（CH₃）₂．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線如下：
已知：反應(yīng)③的類型與實(shí)驗(yàn)室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應(yīng)條件相似．回答下列問(wèn)題：
（4）HCHO 的結(jié)構(gòu)式為，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，一定條件下，1，3-丁二烯反應(yīng)生成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH₂-CH=CH-CH₂]-_n．
（5）實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，反應(yīng)③的方程式為HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHCH=CH₂+2H₂O．

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)
Y	M 層比 K 層少 1 個(gè)電子
Z	第 3 周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號(hào)）．
A．Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)低          B．Y 的化合價(jià)比 Z 低
C．Y 單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z 單質(zhì)劇烈   D．Y 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z 強(qiáng)
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂+N₂H₄=4H₂O+N₂↑．

11．乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（2）在試管里加入 2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面變成紅色，整個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成物的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅；
（3）下列的說(shuō)法中，正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護(hù)環(huán)境
C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用 CH₃CH₂¹⁸OH和  CH₃COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜D＜C＜B
	B．	非金屬性：C＞D
	C．	氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
	D．	單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦淖仙�石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX₃的電子式為   （用元素符號(hào)表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H₂S，Na₂S（填化學(xué)式）．類型分別為共價(jià)化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是BCD  （填字母序號(hào)）．
A．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強(qiáng)
B．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易．
C．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．HR的穩(wěn)定性比H₂Q強(qiáng)．

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是sp³；
（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為；
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列問(wèn)題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W₂（XZ）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．
②已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石．該化合物的化學(xué)式為C₃N₄，其晶體類型為原子晶體，晶體中X元素原子的雜化方式為sp³．簡(jiǎn)要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的原因C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵（金剛石的密度3.51g•cm^-3，該晶體密度為3.6g•cm^-3）

圖（a）	圖（b）

③在圖（b）中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶胞密度表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a，M，N_A表示）．

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO ₄、C ₆H ₁₂O ₆（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO ₃、Na ₂CO ₃、MgSO ₄、Al（OH） ₃、Ba（NO ₃） ₂，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是：
AC₆H₁₂O₆，BNa₂CO₃，CMgCO₃，DHOOCCOOH，EBa（NO₃）₂，F(xiàn)Al（OH）₃，GMgSO₄，HKHSO₄．
要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖，應(yīng)用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確證．

5．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用¹H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰．
（2）（填序號(hào)）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH₃CH═CHCOOH    ②CH₂═CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH═CHCOOH  ④CH₃CH（CH₃）COOH
（3）在一定條件下，A跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C₆H₁₀O₃的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來(lái)制作隱形眼鏡的高分子材料，請(qǐng)寫出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

4．已知甲、乙兩種烴的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲和乙一定是同分異構(gòu)體		B．	甲和乙的實(shí)驗(yàn)式一定相同
	C．	甲和乙不可能是同系物		D．	甲和乙的分子式一定相同