14．下列說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
	B．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
	C．	鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
	D．	若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X

13．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)�；瘜W(xué)家研究的熱門(mén)課題．
（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵	C═O	H-H	C-H	C-O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	803	436	414	326	464

2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-92KJ•mol^-1．
（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽(yáng)光將H₂O和CO₂直接合成燃料和化工原料．科研人員模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是陽(yáng)極．
②若釋放11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有2mol H⁺由b移向a（填質(zhì)子的遷移方向）．催化劑a上的電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₃OCH₃+3H₂O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，鹽酸鈣分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑，陰極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-．

12．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）

A．

CH4、C2H4

B．

CH4、C2H5OH

C．

C2H6、C3H8

D．

CH3COOH、C3H6

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
	B．	氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)
	C．	還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
	D．	在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
	B．	摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
	D．	硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	金屬鈉加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
	C．	銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	D．	碳酸氫鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

8．物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�

	堿	酸	鹽	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	二氧化硫
B	燒堿	硫酸	食鹽	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	石灰石	水
D	苛性鉀	碳酸	蘇打	三氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．完成下列化學(xué)方程式．（足量）+4H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
	B．	化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
	C．	原子間通過(guò)極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

5．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O${\;}_{2}^{-}$
試回答：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，通汽油蒸汽的一極為負(fù)極（選填：正或負(fù)）
（2）寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（3）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂ $→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄ $→_{△}^{催化劑}$ CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂ $→_{△}^{催化劑}$ CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，理論上原子利用率最高的是c．（填字母序號(hào)）