10．有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子；D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應         b．加成反應         c．氧化反應        d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H₂O；
Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H₂O；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH₃，它們的結構簡式為和；
（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R₂Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示）
（1）W的外圍電子（價電子）排布式是3d⁸4s²．
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為Na＜Mg＜Si＜C．（用元素符號表示）
（3）QZ₂分子的空間構型為直線形．
（4）R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高（填高或低），理由是_前者是離子晶體，后者是分子晶體_
（5）據(jù)報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構如圖，試寫出該晶體的化學式_MgCNi₃．晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有4_個．

8．人類對于晶體結構的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘，并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料．回答下列問題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（2）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖1，白球表示：氧原子．
（3）NaCl、CO₂、SiO₂三種晶體熔點由低到高的順序是CO₂＜NaCl＜SiO₂．
（4）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點由低到高的順序排列如圖2所示，其中序號1和8分別代表的是Ar和Si．
（5）已知：Cr³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為CrCl₃•6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為B（選填代號）．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O
（6）根據(jù)下表所示鍵能，寫出金剛石（結構如圖1）完全燃燒時的熱化學方程式2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=（2a+b-2c）kJ•mol^-1

共價鍵	C-C	O=O	C=O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均不大于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的核外沒有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結構如圖所示；D的3p能級有1個單電子，且與B所在主族相鄰；E元 素在地殼中含量居第四位；則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d⁶4s²．
（2）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（3）B能形成兩種常見的單質(zhì)，其分子式分別為O₂、O₃，其沸點是同族元素氫化物中最高的因是H₂O分子間存在氫鍵．
（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價，試寫出該化合物與水反應的方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結構中，B原子是  堆積（填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為Pg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{160}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�

選項	實驗事實	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	足球烯（C60）在苯中的溶解度大	足球烯是原子晶體
C	金剛石的熔點低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點高于HCl	HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
	B．	常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
	C．	10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
	D．	25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起
	B．	汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
	C．	用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖
	D．	某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

3．下列關于化學試劑的保存方法不正確的是（　�。�

	A．	硝酸見光易分解，故需保存在棕色瓶中
	B．	Na2CO3、NaAlO2溶液顯堿性，故只能用橡膠塞保存
	C．	FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉和鹽酸
	D．	少量白磷可保存在煤油中

2．為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣，讓整套裝置充滿CO₂，防止O₂干擾．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NO遇空氣中的O₂生成NO₂．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO₂和水反應產(chǎn)生HNO₃，使的CaCO₃沉淀溶解．
（3）裝置D 用于尾氣吸收，當?shù)润w積的NO和NO₂通入D中，氣體被完全吸收，并且只產(chǎn)生一種鹽，該反應方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

1．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z⁺與X^3-具有相同的電子層結構，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
	B．	化合物Z2Y與ZW中的化學鍵類型相同
	C．	X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應
	D．	常溫下，X和Y形成的所有化合物均為無色氣體