9．下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　　）

A．

蔗糖

B．

油脂

C．

葡萄糖

D．

蛋白質(zhì)

8．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2 Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．（選a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂．

7．為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑  
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色；②溶液變紅色．
（1）則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）．

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO₃）₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（4）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

6．X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（均不是在溶液中進行的反應）以下每空中填入一種即可）．
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al₂O₃，B的化學式為Fe．
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為H₂，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

5．9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2，與9.8 gH₂SO₄所含有的氧原子個數(shù)相等．

4．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
	C．	根據(jù)圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2-E3
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
	B．	甲燒杯中的酸過量
	C．	甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
	D．	反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

2．用銅做電極，電解某濃度的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，一段時間后，陰極上析出1.6gCu時，不考慮溶液體積變化，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電路中流過0.05mol電子		B．	溶液中c（Cu2+）降低
	C．	電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少		D．	陽極銅消耗了1.6g

1．用石墨電極電解下列足量的各物質(zhì)水溶液一段時間后，假如通過的電量相同，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最少的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

Na2SO4

C．

CuCl2

D．

NaCl

20．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：
Ⅰ、①O₂和O₃ ②CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂ ③和  ④CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₃   ⑤氕和氘    ⑥CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃C（CH₃）₃
按要求用序號填空：
（1）屬于同系物的是④；
（2）屬于同分異構(gòu)體的是⑥；
（3）屬于同位素的是⑤；
（4）屬于同素異形體的是①；
（5）屬于同種物質(zhì)的是③．
Ⅱ、在一定條件下CH₄與氯氣能發(fā)生取代反應，寫出只經(jīng)一步反應就生成③的化學方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl．