15．下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O		B．	+Br2→+HBr
	C．	CH3CHO+H2→CH3CH2OH		D．	CH4+2O2→CO2+2H2O

14．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含 30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如圖1：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe₂O₃ 轉(zhuǎn)化為NH₄Fe（SO₄）₂，Al₂O₃少部分發(fā)生類似反應(yīng)．寫出 Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的方程式：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭還原SiO₂、Al₂O₃會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體 SiC 再與Al₂O₃反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）已知25℃時K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．向 FeCl₃和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，上層溶液中 c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

13．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
	C．	苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)
	D．	在苯中滴入溴水，溴水層變無色

12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

11．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、和Na₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色．被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄
（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

	現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①	試管中有白色沉淀生成	Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2
②	試管中有藍色沉淀生成	CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3

（3）最后可利用Ba（NO₃）₂的試劑（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g•cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1

9．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�

	A．	Fe3O4和Na2O2都屬于堿性氧化物		B．	KOH和Na2CO3都屬于堿
	C．	NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽		D．	Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物

8．下列元素原子半徑最大的是（　　）

A．

O

B．

K

C．

B

D．

Be

7．已知：SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O，對于該氧化還原反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
	B．	生成0.5molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	I2是氧化產(chǎn)物
	D．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
	B．	Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
	C．	X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
	D．	Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得