2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
	B．	氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
	C．	鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

1．膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�

	A．	丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間
	C．	布朗運(yùn)動(dòng)
	D．	可以通過濾紙

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
	B．	1L1mol/l的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占的體積約為11.2L
	D．	11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末的組成成分是：氯化鈣、碳酸鉀，可能含硝酸鋇（寫名稱）
（2）寫出步驟①和③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能發(fā)生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃）、Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能發(fā)生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]．

18．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO的體積為5.824，NO₂的體積為5.376L，
（2）參加反應(yīng)的NO₃^-的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L^-1
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水57.8g．

17．關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　�。�

	A．	屬于氧化反應(yīng)		B．	屬于取代反應(yīng)
	C．	濃硫酸既是催化劑又是吸水劑		D．	用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

16．在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cl-、NO3-、HCO3-		B．	K+、Fe2+、I-、NO3-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	Al3+、AlO2-、Cl-、HS-

15．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�

	A．	2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
	B．	AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
	C．	2H2S+SO2=2H2O+3S↓
	D．	2CO+O2=2CO2

14．1g干冰（固態(tài)CO₂）中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

22a

B．

44a

C．

$\frac{44a}{3}$

D．

14a

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
	B．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-