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科目: 來源: 題型:解答題

2.Ⅰ.(1)城市飲用水處理時可用二氧化氯(ClO2)替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2.工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應的離子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-
(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出該反應的化學方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl.
Ⅱ.已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,6.4g 甲完全燃燒得到4.48L的氮氣(已折算成標準狀況).甲可以與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體(已折算成標準狀況).
(1)甲的化學式為N2H4
(2)寫出次氯酸鈉與過量氨氣反應的化學方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O.
甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是次氯酸鈉具有強氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣防止N2H4被氧化.
(3)寫出甲與新制Cu(OH)2反應的化學方程式4Cu(OH)2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O.
(4)已知乙是一種與甲含有相同電子數的液態(tài)物質,它可與甲反應生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質,同時放出大量的熱,則乙的電子式為.寫出甲的一種用途作高能燃料.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列裝置或操作能達到實驗目的是(  )
A.
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B.
構成銅鋅原電池
C.
檢查裝置氣密性
D.
濃硫酸稀釋

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是( 。
A.該反應的熱化學方程式為:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B.向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應后,放出92 kJ熱量
C.加入催化劑可增大正反應速度,降低逆反應速率
D.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

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科目: 來源: 題型:實驗題

19.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
探究一
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用d(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水    b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%.
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化學方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a. A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍.

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18.下列各組物質中,表中a→b、b→c的相互轉化不能一步完成的是(  )
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe(OH)3
DAl(OH)3Na[Al(OH)4]Al2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( 。
A.石灰水B.酸性KMnO4溶液C.溴水D.品紅溶液

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16.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子可能共存的是(  )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- K+[Al(OH)4]- OH-D.NO3-    Ba2+ K+ Cl-

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15.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C.向(NH42SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4
D.硝酸銨與熱氫氧化鈉濃溶液反應:NH4++OH-=NH3•H2O

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14.血液可看成一種膠體.某些嚴重腎病患者需要定期做血液透析,以除去其血液中積累過多的離子,同時向血液中補充人體需要的化學成分.血液透析儀器中,最為關鍵的器件是透析膜,你認為透析膜的孔徑大約應該為( 。
A.0.1 nm左右B.50 nm左右C.0.001 mm左右D.100 mm左右

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13.下列物質的分類合理的是(  )
A.氧化物:NO、CO2、SO2、Na2O2
B.堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3•H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3

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