18．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列針對這一主題的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
	B．	開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	C．	采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
	D．	在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動，減少污染物的排放

17．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•x H₂O），反應(yīng)的化學方程式為：4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（4）如圖1的哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

16．向體積為2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．氫氣的反應(yīng)速率是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1•min-1		B．	0.2 mol•L-1•min-1
	C．	0.3 mol•L-1•min-1		D．	0.6 mol•L-1•min-1

15．C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請?zhí)羁眨?br />（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：H₂O₂；G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式：2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．反應(yīng)①的化學方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、I-		B．	H+、Ag+、NO3-、HCO3-
	C．	Fe3+、Na+、S2-、Cl-		D．	Al3+、K+、Br-、SO42-

13．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�

	A．	氧的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1		B．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
	C．	CO2的相對分子質(zhì)量是44 g		D．	CO32-摩爾質(zhì)量是60 g•mol-1

12．將鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：2

11．（1）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O，負極通的應(yīng)是H₂，負極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，反應(yīng)后溶液中的PH有何變化？PH增大．（填增大、減小、不變）
（3）如把H₂改為CH₃OH，KOH作導電物質(zhì)，則負極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

10．Ⅰ．按圖裝置進行實驗，并回答下列問題．
（1）鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺．
（2）石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，溶液變紅色．
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少0.65g；此時裝置B中OH^-的物質(zhì)的量為0.02mol．
Ⅱ．（1）電工經(jīng)常說的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，說明原因：銅與鋁連接會構(gòu)成原電池，其中鋁為原電池的負極，銅為原電池的正極．構(gòu)成原電池后，鋁的腐蝕速度大大加快，電阻增大，放熱增多，時間長了，有可能引發(fā)火災(zāi)．
（2）請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強弱．請寫出電極反應(yīng)式，負極Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
（3）請在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標出外電路電子流向．

9．將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是（　�。�

	A．	Fe（NO3）x中的x為2
	B．	稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
	C．	反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子被轉(zhuǎn)移
	D．	磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化