Question

16．向體積為2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．氫氣的反應速率是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出該時間段內用氮氣表示的平均反應速率，然后利用化學反應速率與化學計量數(shù)成正比計算出氫氣的反應速率．

解答 解：2分鐘內用氮氣表示的反應速率為：v（H₂）=$\frac{\frac{1mol-0.6mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
同一反應中化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則氫氣的反應速率為：v（H₂）=3v（N₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1×3=0.3 mol•L^-1•min^-1，
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．