6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．現(xiàn)用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，可用指示劑（　�。�

A．

都可以用

B．

只能用③

C．

可以用①或②

D．

可以用③或④

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳?xì)浠�合物，�?duì)其中一種碳?xì)浠�合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若取一定量的這種碳?xì)浠�合物完全燃燒，將燃燒后的氣體通過(guò)盛有足量CaCl₂的干燥管，干燥管質(zhì)量增重0.675g，再通過(guò)足量石灰水，使石灰水質(zhì)量增重2.2g；
②經(jīng)測(cè)定該碳?xì)浠�合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳?xì)浠�合�?.1mol能和32g Br₂發(fā)生加成反應(yīng)；
④經(jīng)分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過(guò)計(jì)算推斷碳?xì)浠�合物的分子式�?br />（2）該碳?xì)浠�合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CH=CH₂．

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%．
（1）該未知物A的實(shí)驗(yàn)式為C₂H₆O．能否直接依據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質(zhì)在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫(xiě)出B物質(zhì)在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

2．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
	B．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
	C．	該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 mol•L-1
	D．	該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₂．
（2）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH₄Cl．
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO₂．
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I₂．
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂．

20．高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．它可以按下列方法制備：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子
	C．	二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
	D．	SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用過(guò)濾方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl₄，可用分液方法．

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol
	B．	1mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
	C．	1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
	D．	氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
9Fe+8NO₂^-+4H₂O═4N₂↑+3Fe₂O₃+8OH^-
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．