2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導(dǎo)致嚴(yán)重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺）：

（1）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H₂O₂的電子式為；
（3）設(shè)計簡單實驗方案分離濾渣2中的2種化學(xué)成分，最佳試劑為NaOH和CO₂；
（4）通過鈉離子交換樹脂，所除雜質(zhì)離子對應(yīng)元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO₂過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，同時有Fe（OH）₃沉淀生成，整個過程所涉及到總反應(yīng)的離子方程式為6Fe+19H₂O+Cr₂O₇^2-=6H₂+2Cr（OH）₃+6Fe（OH）₃+2OH^-，若電解過程中電流強(qiáng)度為I，處理1mol Na₂Cr₂O₇理論上需要時間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個電子的電量為q，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)Na₂Cr₂O₇濃度較大時三價鐵能夠全部沉淀，而部分三價鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價鐵和三價鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）₃沉淀可能與OH^-反應(yīng)．

1．在常溫下向20mL 0.1mol•L^-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V（NaOH）mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）實驗中的指示劑最好使用酚酞；
（2）當(dāng)V （NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡體系是A^-+H₂O?HA+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；
溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a＞d．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HA的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代數(shù)簡式表示）

5．已知X、Y、Z、R為四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，其中Y的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下X的單質(zhì)能置換Z的單質(zhì)
	B．	X、Z、R所形成的離子半徑：R＞Z＞X
	C．	Y的單質(zhì)在R的單質(zhì)中燃燒可形成白色煙霧
	D．	X和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為+4價
	B．	114號元素位于第七周期ⅣA族
	C．	位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m+4
	D．	位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能為m+19

3．如圖中X是分子式為C₄H₂Br₂O₄的六元環(huán)狀化合物．核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型的氫原子．已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即試回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式．它可以發(fā)生ab（填字母）
a、取代反應(yīng)　　　b、消去反應(yīng)　　c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式．HOOC-COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOC-COOCH₂CH₂OH+H₂O．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下三個條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣泡　　②能發(fā)生水解反應(yīng)　　�、鄯肿觾�(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，¹²C的原子質(zhì)量是b克，N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
	B．	Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
	C．	該原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

1．0.1mol某烴在足量O₂中完全燃燒，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L CO₂和5.4g水，該烴的分子式為（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C6H6

20．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	地球上有豐富的晶體硅
	B．	高純硅可以用石英與木炭在高溫下制取
	C．	硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以可以作光導(dǎo)纖維的原料
	D．	硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力
	B．	只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等
	C．	離子化合物中一定有金屬元素
	D．	氕、氘、氚互為氫元索的同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子

18．有以下五個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②CuO+CO═Cu+CO₂．
③CaCO₃═CaO+CO₂↑．
④Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
⑤Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（1）屬于化合反應(yīng)的是⑤（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的是③，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④，屬于置換反應(yīng)的是①，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（2）分析你熟悉的化學(xué)反應(yīng)，并結(jié)合化合價是否變化，歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)和分解反應(yīng)．