8．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

	A．	50 mL 3mol•L-1氯酸鈉溶液		B．	75 mL 2mol•L-1氯化鈣溶液
	C．	150 mL 3mol•L-1氯化鉀溶液		D．	25 mL 3mol•L-1氯化鎂溶液

7．下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
	C．	氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
	D．	等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷

6．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的穩(wěn)定性H2T＜H2R		B．	M與T形成的化合物具有兩性
	C．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)＞Q		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

5．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)雙氧水．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠�合物的電子式�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201302/46/0d321067.png" style="vertical-align:middle" />．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（4）氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
①寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②NH₂^-的電子式為，N采用sp³雜化方式，粒子空間構(gòu)型為V形．

4．下列關(guān)于資源開發(fā)利用的說法，不正確的是（　�。�

	A．	石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物
	B．	煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，石油分餾是物理變化
	C．	從海水中得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2制取金屬鎂
	D．	天然油脂是混合物，所以天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

3．點(diǎn)燃某氣體后，在火焰上方罩一個(gè)冷燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，罩一個(gè)沾有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則該氣體不可能是（　　）

A．

天然氣

B．

液化石油氣

C．

水煤氣

D．

氫氣

2．關(guān)于煤和石油的說法中不正確的是（　�。�

	A．	煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
	B．	石油中含有C5～C12的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
	C．	煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
	D．	用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ姑簹饣�，可制得水煤�?/td>

1．下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
	B．	同系物間具有相似的結(jié)構(gòu)
	C．	兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍
	D．	甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

20．已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A、B、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH₃CH₂CH₂OH；B：CH₃CH₂CHO；C：CH₃CH₂COOH；E：CH₃CH₂COOCH₂CH₃．
（2）寫出反應(yīng)①、③、⑤的方程式：
①CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
③2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
⑤CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

19．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為4Co₂O₃•CoO+S₂O₃ ^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O（產(chǎn)物中只有一種酸根）．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境．
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．