16．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒對(duì)應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)方案

1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)

4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)

5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（A）

（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣體

（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體

（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失

（E）產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
與實(shí)驗(yàn)方案1至5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填字母編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素從左到右金屬性減弱．

15．等質(zhì)量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O所含的質(zhì)子數(shù)之比為9：10，中子數(shù)之比為9：8；等物質(zhì)的量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為2：1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1．

14．下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
	B．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO2+O2
	D．	H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

13．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH₄⁺．
（3）證明A溶液中是否含有Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號(hào)）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO₃（濃）=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB₂和DB₃兩種 化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式SO₂、H₂O₂、Na₂O₂．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應(yīng)方程式Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB₂可進(jìn)行反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．圖為反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
	C．	2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
	D．	2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅或墨跡褪色
	B．	等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，紅布條立即褪色
	C．	反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
	D．	經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日后都會(huì)恢復(fù)原來的顏色

9．簡(jiǎn)單離子R^n-的兩個(gè)電子層都已充滿，與R^n-電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子（包含R^n-）通常共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

H2SiO3

B．

H3PO4

C．

H2SO4

D．

HClO

7．根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	單質(zhì)易溶于水		B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸
	C．	單質(zhì)既有氧化性又有還原性		D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱