1．下列排列順序不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Si＞O		B．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	堿性：CsOH＞KOH＞NaOH		D．	失電子能力：Al＞Mg＞Na

20．下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（　�。�

	A．	N、O、F最高正價(jià)依次升高
	B．	Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
	C．	F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
	D．	鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難

19．用鋁熱法還原下列氧化物，分別制得金屬各1mol時(shí)，理論上消耗鋁最少的是（　�。�

A．

WO3

B．

MnO2

C．

FeO

D．

Cr2O3

18．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

C2H6

B．

C12H22O11

C．

C6H12O6

D．

CaCO3

17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？銅，其物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

15．冬青油結(jié)構(gòu)如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：（　�。�
①加成反應(yīng)
②水解反應(yīng)
③消去反應(yīng)
④取代反應(yīng)
⑤與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂
⑥加聚反應(yīng)．

A．

①②⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑥

D．

①②④

14．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/td>
	B．	己烯、苯都能與溴的四氯化碳溶液因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使其褪色
	C．	乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有機(jī)高分子材料
	D．	苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

13．在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
其中H₂O．CO 的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的
變化曲線如圖所示：
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果）：
K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）前1min內(nèi)水蒸氣的平均反應(yīng)速率為：υ（H₂O）=0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是1min-2min和3～5 min．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則正反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)，改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的② （填寫編號(hào)）．
①增加了CO   ②增加了H₂O蒸氣   ③加入了催化劑    ④擴(kuò)大了容器體積．

12．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說(shuō)明恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)的是（　�。�

	A．	由紅色變?yōu)樯罴t色		B．	由無(wú)色變?yōu)樯罴t色
	C．	由淺紅色變成深紅色		D．	由無(wú)色變?yōu)闇\紅色