9．下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	B．	C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
	C．	2NO2（g）?N2O4（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	D．	3O2（g）?2O3（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

8．溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升．下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是（　　）

A．

可吸入顆粒

B．

氮?dú)?/td>

C．

氧氣

D．

二氧化碳

7．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓
（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液
主要：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

6．關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
	B．	測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度
	C．	向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出
	D．	改變酸堿的用量，所求中和熱數(shù)值不變

5．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

4．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器
（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意，因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9
3	25.1	25.1	25.1	33.6	8.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g•℃）則該反應(yīng)的中和熱為
△H=-56.8kJ/mol
（4）將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）
下列敘述正確的是B
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

3． 二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．回答下列問(wèn)題：
（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂．原理是在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i₂CO₃+Li₂SiO₃?CO₂+Li₄SiO₄．
（2）C0₂加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義．以合成C₂H₄為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol^-1
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol^-1
①CO₂加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO₂+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強(qiáng)  B．增大H₂濃度  C．加入適當(dāng)催化劑  D．分離出H₂O（g）
（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①上述反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH₃OH的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②圖中壓強(qiáng)P₁＞（填“＞”或“＜”）P₂．
③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9}{10}$，若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為5min，則0〜5min內(nèi)H₂味的反應(yīng)速率v（H₂）=1.125×10^-2mol/（L•min）．
④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

2．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題
Ⅰ．汽車(chē)尾氣會(huì)影響空氣質(zhì)量，利用催化技術(shù)可以將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO₂（g）+N₂（g）．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol•L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000L•mol^-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N₂的體積分?jǐn)?shù)最小的是c（填序號(hào)）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO₂、0.04molN₂ b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO₂、0.09molN₂
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積了提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響），某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件及結(jié)果見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	NO初始濃（mol•L-1）	催化劑的比表面積（m2•g-1）	NO平衡濃度（mol•L-1）
甲	280	1.80×10-3	82	0.60×10-3
乙	280	1.80×10-3	124	c（乙）
丙	T（丙）	1.80×10-3	124	0.98×10-3

其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10^-3
Ⅱ．N₂H₄可作為火箭發(fā)射的燃料，NO₂作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，已知2gN₂H₄（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)共放出35.5kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1136kJ•mol^-1．
如果利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，工作時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na₂SO₄，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO₄^2--4e^-=2SO₃+O₂↑．

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	小蘇打中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
	D．	Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．用38%的濃鹽酸（密度為1.19g•mL^-1）配制1：4（體積比）的稀鹽酸．
（1）求所得稀鹽酸（ρ=1.04g•mL^-1）的物質(zhì)的量的濃度；
（2）如果用所得稀鹽酸來(lái)配制0.1mol•L^-1的鹽酸500mL，應(yīng)該怎樣配制？