15．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3達(dá)平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小
	C．	反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△S＞0
	D．	化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全

14．已知_aA^m+與_bB^n-具有相同的核外電子排布，則a=a=b+n+m．

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵．

12．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）
A．v （H₂）=3v（CO₂）                      B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃ OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂．

11．如所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）．

圖中：A為無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），
B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，
C為無水CuSO粉末，
D為堿石灰，
F為新制的氫氧化銅懸濁液．
已知：含-CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號(hào)）E、A、B、F．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱．D處使用堿石灰的作是防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無水CuSO₄作用，影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)．
（3）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

10．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
	B．	含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	若在含I-的濾液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
	D．	碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

9．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂；
（2）寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是5mol；
（4）制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：防止倒吸．

8．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　　）

	A．	消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
	B．	消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
	C．	制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
	D．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

7．在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為a mol，b mol，c mol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

（1-a-b-c）mol

B．

（1+a+2b+3c） mol

C．

（2a+3b+4c）mol

D．

（a+b+c）mol

6．在同溫、同壓下，某有機(jī)物與過量Na反應(yīng)得到V₁ L氫氣，另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCO₃反應(yīng)得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，則有機(jī)物可能是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

HOOC-COOH

C．

D．

CH3COOH