5．提純下列物質(zhì)所選試劑及對應分離方法均可行的是（　�。�

		雜質(zhì)	試劑	分離方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化轉(zhuǎn)化
B	乙酸乙酯	乙醇	飽和Na2CO3溶液	分液
C	溴苯	溴	CCl4	萃取
D	乙醇	水	無	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
	B．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
	C．	用SO2漂白紙漿和草帽辮
	D．	硅膠可作袋裝食品的干燥劑

3．下列關于NO和NO₂的敘述正確的是（　�。�

	A．	NO是一種紅棕色氣體
	B．	NO2與水反應生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
	C．	NO和NO2是引發(fā)光化學煙霧的主要污染源
	D．	NO2可用排水法收集

2．物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內(nèi)容的計算．
（1）0.2g H₂含有1.204×10²³個H原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO₄^2-）=3.0mol•L^-1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol^-1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（5）標準狀況下6.72L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為11.2g．

1．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）

	A．	H+    Na+    MnO4-    SO42-		B．	Na+ CO32-    Al3+    Cl-
	C．	K+    Na+    Cl-       SO42-		D．	K+     Cl-      Ba2+    HCO3-

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NA
	B．	24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
	C．	在標準狀況下，1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L
	D．	在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol

19．學習鹵代烴的性質(zhì)時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產(chǎn)物，請你一起參與他們的探究．
（1）張老師用如圖所示的裝置進行實驗，該實驗的目的是：驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）；實驗中你所觀察到的現(xiàn)象是KMnO₄溶液的紫紅色褪去；盛水試管的作用是除去氣體中少量的乙醇
（2）若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設計的實驗方案依據(jù)的反應原理是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br （用化學方程式表示）．
（3）李明同學取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發(fā)生取代反應，生成了溴化鈉．老師和同學都認為這樣不合理．若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉，你與小明實驗方案不同的兩種實驗方法分別是將混合溶液用HNO₃酸化、向溴乙烷中加酸化的AgNO₃溶液進行對比．

18．按要求完成下列問題：
（1）有機物  的鍵線式是
（2）DDT人類合成的第一種有機氯農(nóng)藥，其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示．請寫出其結(jié)構(gòu)簡式

（3）用系統(tǒng)命名法對烴：進行命名，它的名稱是2-甲基-3-乙基已烷
（4）     的一氯取代物有2 種．
（5）分子式為 C₈H₈O₂，其中屬于酯類，且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有6種．

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）CH₄．V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（寫化學式）NH₃．
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）SO₂．

16．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫　　　　　　　　B．加入催化劑
C．增加CO的濃度  D．加入H₂加壓
E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇
（4）300℃時，在一定的壓強下，5mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1mol CO、2mol H2	1mo l CH3OH	2mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH3OH的 濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是D．
A．2c₁＞c₃  B．a(chǎn)+b＜90.8
C．2p₂＜p₃  D．α₁+α₃＜1．