13．某溫度下，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，在體積可變的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
	B．	保持溫度和體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
	C．	保持溫度不變，增大壓強時，將使正反應速率增大，逆反應速率減小
	D．	保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變淺

12．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照；
（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：本身性質(zhì)．

11．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min，）的關(guān)系曲線．

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有加速作用．

10．含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　�。�

	A．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
	B．	KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
	C．	2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

9．下列過程是吸熱反應的是（　�。�

	A．	灼熱的炭與二氧化碳反應		B．	鐵和稀硫酸的反應
	C．	硝酸銨溶于水		D．	鋼鐵制品的生銹

8．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學方程式為．
（3）下列關(guān)于B的說法正確的是ac．（填字母）
a．核磁共振氫譜有5個峰  b．能發(fā)生消去反應和還原反應
c．能與鈉反應放出氫氣   d．能和NaOH溶液反應
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO₃溶液有氣體放出②芳香族化合物
（5）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體．
已知：
I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基；
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．

①F的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為酸性高錳酸鉀溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為．

7．將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況下 ）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是5 mol•L^- 1．
（2）當硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時，充分反應產(chǎn)生的氣體體積33.6 L（S．T．P．）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為7：2．

6．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；D的分子式為C₂H₄O₂；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基，反應①的類型為加成反應．
（3）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：D
①加成反應   ②取代反應  ③加聚反應  ④中和反應  ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（4）寫出下列反應方程式
①A→BCH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O
（5）烴A中，當有一個H被一個甲基取代后，最多有7個原子共面．

5．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D	①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：
（1）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒�　④密度比水大
⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式
ACH₂=CH₂  CCH₃CH₂OH DCH₃CHO
（3）判斷E可能具有的性質(zhì)是ABCDE（填字母）
A、能使酸性高錳酸鉀褪色B、能使溴水褪色C、能與氫氧化鈉反應 D、能與鈉反應  E、能發(fā)生酯化反應．

4．根據(jù)下列要求，①H₂O　②CH₂═CH₂�、跦NO₃　④溴水�、軨H₃CH₂OH⑥（C₆H₁₀O₅）_n寫出對應的化學方程式及反應類型．

反應物	化學方程式	反應類型
②和④
苯和③
⑥和①