2．不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　　）

A．

V2O5

B．

Cr2O3

C．

MnO2

D．

MgO

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4（m+n）mol-1
	B．	常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3NA
	C．	等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
	D．	等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為1：6

20．某溶液可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色．繼續(xù)滴加足量HNO₃和Ba（NO₃）₂混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	原溶液可能存在K+、SO42-
	B．	原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
	C．	原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
	D．	另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成

19．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl₃作催化劑．      
②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有15種．寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的
結(jié)構(gòu)簡式
a．與E具有相同的官能團且官能團不在同一側(cè)鏈
b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物   的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

18．如圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．
（1）D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑．左杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀．

17．下列化合物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色            B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)       D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應(yīng)．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬可用作凈水劑		B．	在鋁熱反應(yīng)中氧化鋁是氧化劑
	C．	氫氧化鋁能溶于氨水		D．	氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁

15．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	鈉的密度比水大
	B．	碳酸鈉可用于治療胃酸過多
	C．	鈉著火可用濕布蓋滅
	D．	過氧化鈉露置于空氣中會變成碳酸鈉

14．下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（　�。�

	A．	是一種有強烈刺激性氣味的氣體		B．	可用于自來水消毒
	C．	與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制成漂白液		D．	能使干燥的紅色布條褪色

13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成．過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成（提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中）．
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NH₃和N₂．若除去0.2mol NO₃^-，要消耗鋁9.6g．