12．現(xiàn)進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO₃，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO₃，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時間，y表示Ca CO₃減少的質量）能正確表示實驗結果的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔點的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在abc（填序號）．
a．離子鍵　　　　b．極性鍵              c．配位鍵                d．范德華力
（2）CO₂分子的空間構型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO₂ 互為等電子體的氧化物是N₂O．
（3）反應物中電負性最大的元素為F（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：．
（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na⁺（填具體的微粒符號）．
（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為4個；Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．

10．溶液X中只可能含有以下離子中的若干種（不考慮鹽類的水解及水的電離）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取100mL溶液X進行如下實驗（部分產(chǎn)物省略）：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液X中存在大量Mg2+
	B．	溶液X中一定存在K+
	C．	溶液X中c（CO32-）=0.02mol•L-1
	D．	溶液X中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

9．在淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應是（　　）

A．

顏色變淺

B．

逐漸變深綠

C．

沒有改變

D．

變棕黃色

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	元素X、Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結構
	B．	W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
	C．	由X、Z兩種元素組成的化合物中陰陽離子個數(shù)比一定為1：2
	D．	離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種有機物，存在如圖所示的轉化關系：

已知：i．羥基連在雙鍵碳原子上時，易自動發(fā)生下列轉化：
ii．A、B的分子式分別為C₄H₆O₂、CxHxO₂
iii．B的相對分子質量為162
請回答下列問題：
（1）G的分子構型為直線型，B的分子式為C₁₀H₁₀O₂
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有如下特點：
i．遇氯化鐵溶液顯紫色
ii．能發(fā)生加聚反應生成H
iii．含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
寫出F的結構簡式
（4）與A具有相同官能團的同分異構體，除A外還有4種
（5）B與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為．

6．姜黃素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）有機物 的含氧官能團的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應①的反應條件b（填序號）
a．濃H₂SO₄、加熱　       b．NaOH溶液、加熱
c．銀氨溶液、加熱　     d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應②的化學方程式為HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
（4）反應③的反應物的原子利用率為100%，所需另一種反應物的結構簡式為
（5）寫出一種符合下列條件的  的同分異構體的結構簡式
i．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
ii．遇FeCl₃溶液顯紫色
iii．1mol該物質在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

5．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

已知：酯基在稀硫酸、加熱時作用下能發(fā)生水解R₁COOR₂+H₂O?R₁COOH+R₂OH，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E分子中的官能團的名稱是碳碳雙鍵；高分子M的結構簡式是．
（2）1molB與足量溴水反應最多可消耗Br₂4　mol．
（3）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③具有-COOH官能團
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
（4）以下對A具有的性質描述正確的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能發(fā)生取代反應
c．能發(fā)生銀鏡反應  
d．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成．

4．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料，NaNO₂有毒，具有氧化性和還原性，NaNO₂溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO₃逐漸轉化為NaNO₂，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（1）NaNO₂與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別．能使混合溶液變藍的是NaNO₂，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，生成該無色氣體的離子方程式為2NO₂^-+4CH₃COOH+2I^-=2NO↑+I₂+4CH₃COO^-+2H₂O．
活動三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉化
（2）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖如圖
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①水不能作為裝置II中的試劑，理由是NO₂與水反應生成NO，會污染空氣．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b．
（3）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃與NaNO₂后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5NO₂^一+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^一+3H₂O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)的溶液變紅，且在30秒內(nèi)不褪色
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是17.3mg/kg（保留三位有效數(shù)字）
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO₃部分轉化為NaNO₂但只要保存得當，隔夜仍可食用．

3．用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl ₂↑+8H₂O
則：（1）用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（4）轉移電子的數(shù)目．