6．某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有29   種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關系N＞O   （用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，畫出原子個數比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H．用電子式表示化合物Na₂D₂的形成過程．
（5）已知E的晶胞結構如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為ρg•cm^-3，則阿伏加德羅常數為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．該晶胞配位數為12，EDC4常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp³雜化，若電解EDC₄的水溶液，則電解總反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

5．將標準狀況下的a L 氯化氫氣體溶于1L 水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是（　�。�

	A．	$\frac{a}{22.4}$摩/升		B．	$\frac{ab}{22400}$摩/升
	C．	$\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升

4．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內層均為全滿結構．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（2）與XYZ^-互為等電子體的一種分子為CO₂（填化學式）．
（3）1mol H₂XZ₃分子中含有σ鍵的數目為5 mol．
（4）YH₃極易溶于水的主要原因是NH₃能與水形成氫鍵．
（5）Y與W形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為Cu₃N．

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO₂并探究SO₂與Na₂O₂的反應：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現象為關閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當觀察到D中導管口有氣泡后，停止加熱，D中導管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO₂溢出．
（3）為吸收過量的SO₂，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO₄溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂（Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄）．
（5）若反應后B中的固體只含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，測定其中Na₂SO₃的質量分數的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m₁g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m₂ g；根據實驗測得的數據進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na₂SO₃的質量分數為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m₁、m₂的代數式表示）．

2．益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能團的名稱為羰基、氯原子．
（2）反應④中加入的試劑X的分子式為C₇H₆Cl₂，X的結構簡式為．
（3）化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的C 的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ．分子中有2種不同化學環(huán)境的氫．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和  為原料制備 的合成路線流程圖（乙醇和無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

1．如圖1，硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO₄，還含有雜質SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）進行分離制取Ni（NO₃）₂．

（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉化的離子方程式為Fe₃O₄+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO₂↑+5H₂O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學式為O₂．
（3）根據Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質量/固體樣品某元素的起始質量）隨反應溫度的變化如
圖2，推斷適宜反應溫度是190℃（或190～200℃之間某一溫度、或某一區(qū)間）．
（4）加碳酸鈣進行中和時，若控制溫度80℃、pH=4，則浸取液中的Fe³⁺會水解生成，則此水解反應的
離子方程式為Fe³⁺+2H₂O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H⁺．
（5）反應得到Ni（NO₃）₂固體后需要進行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是加水浸沒沉淀，待水流出，重復2～3次．
（6）反應產生的氮氧化物可以用HNO₃吸收．隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加．當HNO₃濃度達35%時，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸濃度達35%時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降．

20．25℃時，0.1mol Na₂CO₃與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

	A．	W點所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）

19．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備Fe（OH）3膠體：在加熱時，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
	B．	配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mL
	C．	提純含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入過量NaOH溶液充分振蕩后，靜置、分液，并除去有機相的水
	D．	比較AgCl、AgI的Ksp：向1 mL濃度均為2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節(jié)功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：
下列說法正確的是（　　）

	A．	X的分子式為C8H10O4
	B．	化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體
	C．	白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6 mol Br2
	D．	在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應

17．一種氫氣-磷酸燃料電池的原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）

	A．	b極發(fā)生還原反應
	B．	a極的反應式：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	放電時，電子從b極經外電路流向a極
	D．	電池工作一段時間后，溶液中磷酸的濃度會升高