4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
	D．	由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

3．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

2．下表是某位化學(xué)教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容：
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

項(xiàng)目名稱	數(shù)據(jù)	參考值
尿素氮	2.95	2.00-6.10  mmol•L-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11  mmol•L-1
總膽固醇	3.75	＜5.20   mmol•L-1
甘油三酯	1.80↑	＜1.70   mmol•L-1

（1）這位教師的血糖含量屬正常（填“正�！�、“偏高”或“偏低”）
（2）這位教師的1mL血液中含葡萄糖8.1×10^-4g．

1．按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：，CH（CH₃）₃的名稱為：2-甲基丙烷．
（2）有五種物質(zhì)：①Cu、②H₂CO₃、③BaSO₄、④鹽酸、⑤SO₂，其中弱電解質(zhì)是②（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)是⑤．
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
已知在過(guò)量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	C．	273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
	D．	100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

19．常溫下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

	A．	將溶液稀釋到原體積的2倍		B．	加入適量的醋酸鈉固體
	C．	加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸		D．	加少量冰醋酸

18．下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式：		B．	乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
	C．	H2O分子的比例模型		D．	Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

17．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	冰融化是物理變化		B．	煤的干餾是化學(xué)變化
	C．	植物通過(guò)光合作用吸收太陽(yáng)能		D．	原子是最小的微粒，不可再分

16．與Na₂O化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

KCl

D．

CO2

15．硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．石硫合劑是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得--由多硫化鈣[CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣．如：
3Ca（OH）₂+8S$\stackrel{△}{→}$2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca（OH）₂+6S$\stackrel{△}{→}$2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等．
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過(guò)計(jì)算確定Na₂S_x中x=4．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→（x-1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^-，S₂O₃^2-+H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓．
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S•P•T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.014．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是2：1；多硫化鈣的化學(xué)式是CaS₅．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣．請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出推算過(guò)程）．