11．有以下六種飽和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

10．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類(lèi)型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃OCH₃．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，反應(yīng) ②～⑤中反應(yīng)類(lèi)型相同的是②和⑤、③和④（填序號(hào)）．
（3）由A可以直接可以直接被轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號(hào)）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

9．已知銣（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根據(jù)銣在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銣的原子核外共有5層電子，最外層電子數(shù)為1，銣的原子序數(shù)為37．
（2）銣單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，．
（3）預(yù)測(cè)銣單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”，下同），氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉的堿性強(qiáng)．

8．請(qǐng)比較下列性質(zhì)的強(qiáng)弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半徑：F^-＞ Na⁺                ⑥穩(wěn)定性：H₂S＜  HCl．

7．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減�。�
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少448mL的H₂；消耗鎂多少0.48g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應(yīng)為放熱 （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

6．為驗(yàn)證Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白．

（1）2mL 試劑NaBr溶液；加入少量氯水試劑；再加入四氯化碳
試劑； 現(xiàn)象：溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色．
（2）可以證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br₂的氧化性；氯元素的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（ 3 ）此反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量之比為3：8．

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的非金屬性強(qiáng)于Q的非金屬性

4．中和滴定時(shí)，用于量取待測(cè)液體積的儀器是（　　）

A．

膠頭滴管

B．

量筒

C．

滴定管

D．

移液管

3．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	外電路上，電子由Cu電極沿導(dǎo)線流入Ag2O電極
	B．	測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
	D．	電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

2．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm^-3，若Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�

A．

117a3ρ

B．

$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$

C．

$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$

D．

$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$