11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
	B．	豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
	C．	Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
	D．	根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

10．必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�

A．

MnO4-→Mn2+

B．

NaOH→NaCl

C．

KClO3→O2

D．

CO→CO2

9．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO₄     　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積Ksp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

8．按要求回答下列問(wèn)題
（1）KHSO₄溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）KHCO₃溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

7．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的K_W=10^-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa   ⑤NH₄Cl   ⑥H₂SO₄   ⑦KCl  ⑧CH₃COOH
按它們pH由小到大的排列順序?yàn)棰蔻佗啖茛撷堍邰冢?/div>