14．等物質的量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH3CH2OH

C．

C6H6

D．

CH3COOH

13．在相同條件下，H₂和CO的混合氣體VL，完全燃燒時需O₂的體積是（　�。�

A．

2VL

B．

VL

C．

0.5VL

D．

無法計算

12．下列有關能量變化的說法正確的是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應則放出熱量等于196.6kJ
	B．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰比較，冰的能量高
	C．	已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

11．環(huán)酯J用以生產多種重要有機化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細化學品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復分解反應，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如兩個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃+CH₂=CH₂
②C生成D是C與HCl的加成反應．
（1）B的化學名稱為乙烯．
（2）反應③的化學方程式為ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
（3）E的結構簡式為HOOCCH₂CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基（填官能團名稱）．
（4）I和G生成J的化學方程式HOCH₂-CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H₂O+．
（5）與D同分異構體，且Cl原子位于1號碳原子上，兩個羥基不在同一個碳原子上的同分異構體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH₂CH（CH₂OH）₂（寫結構簡式）．

10．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）

A．

HF

B．

NaCl

C．

HCl

D．

KOH

9．下列說法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
②任何物質中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結構
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na⁺和Cl^-
⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化．

A．

①⑤⑦

B．

②⑤

C．

⑤⑦

D．

除③④外

8．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號	熱化學方程式	化學平衡常數(shù)
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1	K3

回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

由上述數(shù)據(jù)計算△H₁=-99 kJ•mol^-1；
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol^-1，化學平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p₂和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p₃和316℃時反應達到平衡，H₂的轉化率等于50%
D．若在p₃和316℃時，起始時$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p₁和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H₂和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.25．

7．（1）將不同物質的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①實驗組i中以v（CO₂）表示的反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1，溫度升高時平衡常數(shù)會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組ii中H₂O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為α_ii （H₂O）=α_iii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于
燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（ZrO₂）晶體，能傳導O^2-．
①則負極的電極反應式為CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為2.8g．

6．某化學興趣小組設計如圖1流程，從酸性工業(yè)廢液（含H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO₄^2-）中提取鉻．

有關數(shù)據(jù)如表：

化合物	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
完全沉淀的PH	10.5	4.3	5.3
開始溶解的pH	--	7.8	9.2
Ksp近似值	10-12	10-14	10-31

回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO₄•7H₂O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO₂ 的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（4）步驟④中反應的離子方程式為7H₂O+4CrO₄^2-+6S=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）₃完全轉化為Cr₂O₃，可選用的裝置是圖2中的D．（填序號）

（6）步驟⑦中發(fā)生的化學反應方程式為Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應的化學方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采取下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl₂，⑥Cl₂．
B．請寫出含有②的濾液與⑥反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）實驗室里保存FeSO₄溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．