Question

9．下列說法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥�電時(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．

• A． ①⑤⑦
• B． ②⑤
• C． ⑤⑦
• D． 除③④外

Answer 1

分析 ①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵；
②稀氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵；
③銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移能形成離子鍵；
⑥BF₃中B原子周圍只有6個(gè)電子；
⑦離子化合物在熔融時(shí)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成．

解答 解：①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，故正確；
②單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
③銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故錯(cuò)誤；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，故錯(cuò)誤；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；
⑥BF₃中B原子周圍只有6個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；
⑦離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-，電離與電流無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物．