9．下列說法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

分析 ①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵；
②稀氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵；
③銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；
④陰、陽(yáng)離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移能形成離子鍵；
⑥BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子；
⑦離子化合物在熔融時(shí)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成．

解答 解：①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，故正確；
②單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
③銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故錯(cuò)誤；
④陰、陽(yáng)離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，故錯(cuò)誤；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽(yáng)離子，陰離子與陽(yáng)離子之間能形成離子鍵，故正確；
⑥BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；
⑦離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長(zhǎng)時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立．則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是、溶液由藍(lán)變綠；溶液由綠變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色
①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，綠色變藍(lán)色．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：實(shí)驗(yàn)4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明酸性較強(qiáng)的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應(yīng)生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2+
C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈-3價(jià)
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B．$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

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