4．每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	冰毒的摩爾質(zhì)量為149
	B．	海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
	D．	以上毒品均屬于芳香烴

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學(xué)方法檢出．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為Fe³⁺
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．基于猜想3設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案
（3）實(shí)驗(yàn)過程．根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充下表中的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

步驟	實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②	向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有 鐵．
③	在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．

探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

2．元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．元素Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X₂Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y₂Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX₃，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號(hào)是（　�。�

A．

H、Na、S、Cl、N

B．

H、Na、S、Br、P

C．

H、Li、O、F、N

D．

H、Mg、S、O、N

1．四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國第1位．回答下列問題：
（1）V₂O₅常用作SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的催化劑．SO₂ 分子中鍵角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO₃分子中S原子的雜化軌道類型為sp²；V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）VO₂⁺在酸性條件下可被草酸（H₂C₂O₄）還原為VO²⁺，草酸被氧化為CO₂，該反應(yīng)用于釩含量的測定．寫出反應(yīng)的離子方程式2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．
（3）鈦在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅣB族，其電子排布式為[Ar]3d²4s²．用乙醚從TiCl₃的飽和溶液中萃取可得TiCl₃•6H₂O綠色晶體，其配位數(shù)為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式是[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS₂）的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，若在FeS₂晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．則晶體密度表達(dá)式為$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)镃＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（2）E的價(jià)層電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，1molM的配離子中σ鍵的個(gè)數(shù)為20N_A．
（3）．化合物N可視為兩個(gè)B的氫化物分子各脫去一個(gè)氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp³．
②B的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶體類型與（BH₄）₂SO₄相同，則B₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個(gè)D原子最近且距離相等的D原子個(gè)數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³（已知：用含a、N_A的代數(shù)式表示）．

19．下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag ⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干種，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L^-1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請(qǐng)回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO₄^2-，CO₃^2-，其物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，則不必回答該問）
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl^-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

18．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�

	A．	增加反應(yīng)物的量		B．	增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
	C．	降低反應(yīng)體系的溫度		D．	使用適宜的催化劑

17．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e³⁺，但還可能有Fe²⁺，為確定是否含有Fe²⁺，可另取溶液加入BD（填序號(hào)）
A．KSCN溶液和氯水  B．K₃[Fe（CN）₆]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄ 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂ 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO₂體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H₂；猜想二：其它氣體中只有CO₂；猜想三：其它氣體中只有H₂和CO₂
（4）驗(yàn)證猜想：設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     
①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳BCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗(yàn)SO₂是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色．