4．每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	冰毒的摩爾質(zhì)量為149
	B．	海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
	D．	以上毒品均屬于芳香烴

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學(xué)方法檢出．請設(shè)計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe³⁺
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計實驗方案．基于猜想3設(shè)計出實驗方案
（3）實驗過程．根據(jù)（2）的實驗方案，補充下表中的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

步驟	實驗方案	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②	向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有 鐵．
③	在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．

探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

2．元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子．元素Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X₂Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y₂Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX₃，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號是（　　）

A．

H、Na、S、Cl、N

B．

H、Na、S、Br、P

C．

H、Li、O、F、N

D．

H、Mg、S、O、N

1．四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國第1位．回答下列問題：
（1）V₂O₅常用作SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的催化劑．SO₂ 分子中鍵角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO₃分子中S原子的雜化軌道類型為sp²；V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）VO₂⁺在酸性條件下可被草酸（H₂C₂O₄）還原為VO²⁺，草酸被氧化為CO₂，該反應(yīng)用于釩含量的測定．寫出反應(yīng)的離子方程式2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．
（3）鈦在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅣB族，其電子排布式為[Ar]3d²4s²．用乙醚從TiCl₃的飽和溶液中萃取可得TiCl₃•6H₂O綠色晶體，其配位數(shù)為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式是[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS₂）的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，若在FeS₂晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．則晶體密度表達(dá)式為$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序為C＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（2）E的價層電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，1molM的配離子中σ鍵的個數(shù)為20N_A．
（3）．化合物N可視為兩個B的氫化物分子各脫去一個氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp³．
②B的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶體類型與（BH₄）₂SO₄相同，則B₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．共價鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個D原子最近且距離相等的D原子個數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³（已知：用含a、N_A的代數(shù)式表示）．

19．下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag ⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干種，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L^-1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO₄^2-，CO₃^2-，其物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，則不必回答該問）
（5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl^-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

18．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）

	A．	增加反應(yīng)物的量		B．	增大反應(yīng)體系的壓強
	C．	降低反應(yīng)體系的溫度		D．	使用適宜的催化劑

17．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實驗：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e³⁺，但還可能有Fe²⁺，為確定是否含有Fe²⁺，可另取溶液加入BD（填序號）
A．KSCN溶液和氯水  B．K₃[Fe（CN）₆]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄ 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂ 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO₂體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H₂；猜想二：其它氣體中只有CO₂；猜想三：其它氣體中只有H₂和CO₂
（4）驗證猜想：設(shè)計用如圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     
①實驗裝置連接順序為ABCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗SO₂是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測實驗現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色．