4．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料來生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀，除去SiO₃^2-和AlO₂^-．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

3．柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如圖1流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是分液漏斗．
（2）參照圖2溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是MgSO₄（填化學(xué)式）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

【設(shè)計除雜過程】

①已知試劑B是K₂CO₃溶液，則混合液A的主要成分是Ba（OH）₂（或BaCl₂和KOH）（填化學(xué)式）．
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol•L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH^-和CO₃^2-．
③將溶液C倒入 蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為1.6×10^-7mol/L．

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	25℃時，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
	C．	25℃時，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	B．	碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
	D．	用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)比為1：100．

19．0.5mol H₂O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
	B．	pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	D．	pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

17．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO₂，下列關(guān)于SiO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2的摩爾質(zhì)量是60
	B．	1mol SiO2中含有1mol O2
	C．	1.5mol SiO2中含有1.806×1024個氧原子
	D．	1mol SiO2的質(zhì)量是60g•mol-1

16．以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下：

已知有機物的化和性質(zhì)主要由官能團決定，
請回答下列問題：
（1）C中所含有的官能團名稱為羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x₂y₅的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．