19．下列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是（　　）

A．

CH2═CHBr

B．

CH3COCl

C．

CH2Cl2

D．

C6H5Br

18．A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H₂ 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H₂的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價的最簡單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

17．鈉的密度為0.97g•cm^-3，水的密度為1g•cm^-3．將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中，鈉熔化成一個閃亮的小球．某同學(xué)觀察到閃亮小球與水面的相對位置為（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是．

	A．	液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
	B．	氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
	C．	隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
	D．	不能用pH試紙測定氯水的pH

15．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
	B．	由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物
	C．	鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
	D．	置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成

14．海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe²⁺的核外電子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰的Cu⁺，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大（或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小）．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）下列說法正確的是BCD．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化
D．CO、H₂S、HCN都是極性分子
（4）CH₄與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學(xué)式是NH₄⁺．
（5）W的原子序數(shù)為22，它的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為TiO₂．
（6）在濃的WCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl₃•6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
	B．	標準狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為NA
	C．	3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
	D．	1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

12．已知混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，得到標況下的H₂ 11.2L，則下列各組金屬可能是（　　）

A．

Mg和Zn

B．

Zn和Fe、C

C．

Cu和Fe

D．

Zn和Cu

11．海洋權(quán)益是國家權(quán)益的重要組成部分，海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取實驗、碘和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H₂、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟①中已獲得Br₂，步驟②中又將Br₂還原為Br^-，步驟②反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，其目的是提高溴的富集程度．
（3）海水淡化可選用電滲析法，電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電機處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的一種方法，示意圖如下：
電滲析與電解不同之處在于：電滲析法是物理變化，電解是化學(xué)變化．
（4）步驟③加Fe粉的目的是鐵粉與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵，有利于提取碘．
（5）寫出步驟④中通入氯氣過量時反應(yīng)的離子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=4Cl^-+2Fe³⁺+I₂．
（6）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．食鹽和濃硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，之后硫酸鈉與石灰石、焦炭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂．

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料
	C．	藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
	D．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污