9．在溶液配制過程中，下列操作使配制結(jié)果偏高的是哪些？AC
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的K₂SO₄溶液而未洗滌
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線即標線，但未做任何處理
F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線即標線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切．

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原混合物中銅和鐵各0.15mol
	B．	第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
	C．	稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
	D．	向反應(yīng)后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標準狀況下的NO體積小于2.24L

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	B．	NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

6．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
	B．	氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃
	C．	碳纖維是一種新型有機高分子材料
	D．	硅膠可做藥品和食品的干燥劑

5．下列有關(guān)蘇打的用途的說法錯誤的是（　�。�

A．

造紙

B．

除去油污

C．

制肥皂

D．

治療胃酸過多

4．生理鹽水的規(guī)格為：0.5L生理鹽水中含有4.5g NaCl．
①求生理鹽水的物質(zhì)的量濃度．
②配制250mL生理鹽水，需要NaCl多少克？

3．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）
（1）F的價電子排布式為3d⁵4s¹，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，D和E電負性較大的是O＞S．
（2）BD₃^2-中B原子的雜化方式為sp²，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°°．
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH₄NO₃，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因NH₃通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是HNO₃，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

2．目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機、攝影機等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強的競爭力．而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染．功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價比極高．已知，以 Zn和K₂FeO₄為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn+□K₂FeO₄=□ZnO+□Fe₂O₃+□K₂ZnO₂
（1）配平上面的化學(xué)方程式3Zn+2K₂FeO₄=ZnO+Fe₂O₃+2K₂ZnO₂．
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+10OH^-=ZnO+2ZnO₂^2-+5H₂O．放電時負極附近溶液的pH變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知鐵是26號元素，則1mol FeO₄^2-中含有電子的物質(zhì)的量為60mol，Na₂FeO₄是否具有還原性有，原因是K₂FeO₄中O元素為-2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性．
（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe（OH）₃在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則此電池的負極反應(yīng)方程式為5OH^-+Fe（OH）₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）向1L 1mol/L的K₂FeO₄中加入足量稀H₂SO₄酸化，可以產(chǎn)生O₂和Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe³⁺和Cu²⁺濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)約為1.71%．（精確到0.01）

1．蛋殼的主要成分是CaCO₃．某化學(xué)興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，其實驗步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過量（NH₄）₂C₂O₄溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：
Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓
④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC₂O₄+2H⁺=Ca²⁺+H₂C₂O₄
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標準溶液35.20mL．
（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下K_sp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，若要使步驟③中Ca²⁺完全沉淀為CaC₂O₄[使溶液中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5mol/L]，則溶液中c（C₂O₄^2-應(yīng)不低于2.0×10^-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；滴定至終點的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色．
（4）計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+O₂═CH₃COOH，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在電池反應(yīng)過程中，SO42-向帶正電荷的正極移動
	B．	隨著反應(yīng)的進行正極區(qū)域附近pH變小
	C．	當轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數(shù)為NA
	D．	負極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+