13．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）

	A．	HClO的結構式：H-O-Cl		B．	H2O2的電子式：
	C．	質量數為14碳原子表示方法：14C		D．	14C的原子結構示意圖：

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定含有離子鍵
	B．	有機聚合高分子中只含有單鍵
	C．	乙醇、乙醛和乙酸互為同分異構體
	D．	纖維素屬于天然高分子化合物，分子中含有碳氫兩種元素

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18g D2O所含電子數目為10NA
	B．	實驗室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO2反應，轉移的電子數為NA
	C．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為4NA
	D．	標準狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數均為NA

10．如圖所示，A處通入Cl₂，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（　　）

A．

KNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

飽和NaCl溶液

9．下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		B．	150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
	C．	75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液		D．	50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
	B．	標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
	C．	1mol銅與足量硫反應，轉移的電子總數為NA
	D．	18g D2O（重水）中所含電子個數為10 NA

7．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
	B．	工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
	C．	AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	FeBr2溶液中通入過量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

6．碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現欲測定樣品中 Na₂CO₃的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的 CaCl₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生 CO₂的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO₃溶液．

方案三：質量差分析法
（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①在C、D干燥管內填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質量為 w g；
⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測定結果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	ZY、ZW 的水溶液都顯酸性
	B．	原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W-＞Y-
	C．	W 的氫化物水溶液的酸性比 R 的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W＞R
	D．	Z、X 兩種元素可形成的 Z2X、Z2X2等多種離子化合物

4．燒杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線 a 表示 Ba2+的物質的量的變化
	B．	曲線 c 表示 OH-的物質的量的變化
	C．	加入 Ba（OH）2溶液 50mL 時反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O