9．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
	B．	具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4第一電離能最大的是④
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As�、跲、S、Se �、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
	D．	某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

8．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），
且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則
①D→C的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②C→E的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則
①D的分子式為SO₃；
②C→E的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式．

7．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 聞氣體的氣味B．
制取少許硅酸C．
 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．
證明氨氣易溶于水

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)
	B．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量的主要是由化學(xué)鍵變化引起的
	D．	能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

5．下列各組物質(zhì)之間不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氯水加入溴化鈉溶液中		B．	溴水加入氟化鈉溶液中
	C．	氯水加入碘化鉀溶液中		D．	溴水加入碘化鉀溶液中

4．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HCl的電子式：H：Cl
	B．	S2-離子的電子層結(jié)構(gòu)：
	C．	質(zhì)量數(shù)為18的氧元素的核素：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

3．關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

	A．	硫在O2中燃燒生成SO2		B．	硫在O2中燃燒生成SO3
	C．	硫的非金屬性比氧的強(qiáng)		D．	氧、硫均只有氧化性

2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	燒堿腐蝕玻璃		B．	酸堿腐蝕鋁
	C．	鐵的銹蝕		D．	過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)

1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當(dāng)有2.408×10²⁴個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．