1．下列有機(jī)物包含有三個(gè)手性碳原子的是（　�。�

	A．	乳酸CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脫氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度活化能降低
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
	C．	用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
	D．	推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

19．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．①金剛石與“足球烯”C₆₀；     ②D₂O與H₂O；    ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素異形體的①④，
（2）是同位素的③，
（3）是同分異構(gòu)體的⑤．

18．已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（2）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）F是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

17．下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是（　　）

A．

CaCl2

B．

NaOH

C．

SO2

D．

Na2O

16．取一定量飽和FeCl₃溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl₃的水解程度增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是Fe₂O₃（寫化學(xué)式）．
（3）向FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl₃的水解程度減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

15．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl₂等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

14．電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì)），．
（4）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移2mol電子．

13．能夠使醋酸溶液的c（H⁺）減小和醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)的條件是（　�。�

	A．	滴加少量H2SO4溶液		B．	加入少許水稀釋
	C．	滴加少量NaOH溶液		D．	加入少許CH3COONa晶體

12．在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開，左邊充有氮?dú)�，右邊充入H₂、O₂，在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H₂、O₂的體積比是（　　）

A．

2：7

B．

6：3

C．

4：5

D．

8：1