17．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

白酒

B．

稀豆?jié){

C．

食鹽水

D．

白糖水

16．200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO₂為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�

A．

1569.84kJ

B．

78.584kJ

C．

6548.6kJ

D．

4978.88kJ

15．銅是一種常見(jiàn)的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物．
I、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測(cè)定．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的CuCl，其流程如圖1：

（1）氣體X的化學(xué)式Cl₂，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe³⁺、Cu²⁺的水解，且不引入雜質(zhì)．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^-1，c（FeCl₃）=1mol•L^-1．已知：K_{ap（Fe（OH）3）}=4.0×10^-38，K_{ap（Cu（OH）2）}=4.8×10^-20，當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10^-5 mol•L^-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，其范圍約為3～4（數(shù)值取整數(shù)）．
（3）反應(yīng)2的離子方程式為2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體：將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無(wú)水乙醇沖洗，最后真空烘干．
II、納米氧化亞銅（Cu₂O）可用作光電材料，可用電解法制得（如圖2）．酸性介質(zhì)中Cu₂O不能穩(wěn)定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO．
（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（6）電解過(guò)程中從燒杯底部通入N₂，其可能的作用：
①攪動(dòng)溶液，使OH^-迅速擴(kuò)散；
②作為保護(hù)氣防止空氣中的氧氣氧化電解產(chǎn)生的Cu₂O．

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定鐵銅合金的組成：
說(shuō)明：以上所有氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)據(jù)
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	不溶物Y為Cu且質(zhì)量是1.6g
	B．	合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68g
	C．	合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01mol
	D．	X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4

13．（1）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg 乙醇充分燃燒后放出29714.2   kJ熱量．
（2）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

12．NF₃具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF₃是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，NF₃的沸點(diǎn)為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO₃．NF₃可通過(guò)如下方法制備：
（1）氣-氣反應(yīng)：常溫下，將OF₂與干燥的空氣混合即得NO₂和NF₃．
①原料OF₂中氧元素的化合價(jià)為+2．
②已知反應(yīng)中每消耗1molN₂轉(zhuǎn)移7mol電子，配平反應(yīng)：
6OF₂+4N₂+1O₂═4NO₂+4NF₃．
（2）氣-固反應(yīng)：由于氣-氣反應(yīng)容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣-固制備NF₃．
氣-固反應(yīng)包括如下兩個(gè)步驟：
（NH₄）₃AlF₆+6F₂═2NH₃+8HF+NH₄AlF₄   NH₄AlF₄+3F₂═NF₃+4HF+AlF₃
①若有0.5mol（NH₄）₃AlF₆完全氧化，則可制得NF₃33.6LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②若要制備1.5mol NF₃，共有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）電解法：NF₃電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國(guó)外一些公司均采用點(diǎn)解熔融NH₄F•xHF的方法制備NF₄．
①點(diǎn)解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為NH₄⁺-6e-+3F^-═NF₃↑+4H⁺．
②陽(yáng)極上的主要副產(chǎn)物為F₂（不考慮產(chǎn)物與電極材料的反應(yīng)）．
（4）NF₃在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)的．判斷發(fā)生了NF₃泄露的現(xiàn)象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生．

11．依據(jù)下列事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH₃（氣態(tài)）完全分解生成N₂（氣態(tài)）與H₂（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol．

10．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.7kJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

9．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

8．新制氯水中含有多種微粒．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H⁺；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．