17．關于如圖裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能
	B．	裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSO4溶液
	C．	若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
	D．	若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變

16．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�

	A．	可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷
	B．	與適量NaOH溶液反應制備
	C．	向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素
	D．	利用鹽析、過濾可將蛋白質和NaCl溶液分離

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
	C．	含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
	D．	使PH試紙呈深藍色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA
	B．	常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
	D．	常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

13．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）FeSO₄在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）來測量．濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（5）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2•79×10^-58，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³．

12．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
試回答：
（1）實驗中，KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中．
（2）滴定過程中需要加入的指示劑為不需要（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amL            B．是（25-a）mLC．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）在滴定過程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

11．下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）

	A．	石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
	B．	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
	C．	中和滴定實驗時，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對測得濃度無影響
	D．	滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗

10．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
	B．	1 mol N2（l）和NA個 O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180 kJ
	C．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	D．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設體積不變）的PH為（　　）

A．

3

B．

3.1

C．

3.2

D．

3.3

8．5個碳的烷烴的同分異構體共有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種