16．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是
①水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；
②冷卻水未下進(jìn)上出．
（2）A儀器的名稱是圓底燒瓶，B儀器的名稱是直形冷凝管．

15．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL（用下一小題的儀器量取）．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）誤差分析：請用“偏高”“偏低”或“無影響”進(jìn)行填空
①定容時，觀察液面俯視：偏高
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．

14．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）FeSO₄ （CuSO₄ ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（3）BaCl₂（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

13．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A． CaO、MgO、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填寫下表空白

	A組	B組	C組	D組
分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬氧化物		金屬單質(zhì)
不屬于該類別的物質(zhì)		Cu		H2O

（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)--堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．

12．8g CH₄的物質(zhì)的量是0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數(shù)目為2N_A個；電子的數(shù)目為5N_A個．

11．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的中，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．若有1mol Fe₂O₃參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子．

10．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	C．	化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
	D．	油鍋著火時，立即用水撲滅

9．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
	B．	80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
	C．	18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個數(shù)比為1：3

8．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	鐵跟稀鹽酸反應(yīng)                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
	C．	氫氧化銅跟硫酸溶液反應(yīng)             H++OH-═H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合           HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O		D．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O