20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	已知冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol-1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
	C．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

19．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．   Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg          B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg  D． Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗(yàn)SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl₂、Br₂和SO₂．

18．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑分別為Fe²⁺、NO₃^-（用離子符號(hào)表示），其物質(zhì)的量之比為8：1．

17．某無(wú)色透明溶液，由K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO₃；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba²⁺、Fe³⁺、HCO₃^-；
（2）一定存在的離子有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（3）有無(wú)不能確定的離子有（答有或無(wú)）．若無(wú)，下面不必作答；若有，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定上述離子．（要點(diǎn)：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中不存在氯離子．

16．（1）請(qǐng)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙��?br />若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ ．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

（4）判斷混合物中是否存在K⁺，如果不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K⁺）的取值范圍？c（K⁺）≥0.1mol/L
（5）Ba²⁺是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度0.024mol•L^-1．（寫出具體計(jì)算過(guò)程）

14．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO₂氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO₂的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）
a．飽和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO₃溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．檢驗(yàn)FeCl₃是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

13．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，則除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺
（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺．
③檢驗(yàn)Fe³⁺是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）
（4）得到的NiSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體．
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行C操作．（填序號(hào)）
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾．

12．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解．
（1）寫出HNO₂的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1﹕1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)適合使用是a（填序號(hào)）．a(chǎn)．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HNO₂．
（4）建筑工業(yè)鹽（NaNO₂）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無(wú)色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食鹽水的無(wú)明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr³⁺的顏色），無(wú)氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（5）若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．
（6）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-6 mol•L^-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加1滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²•L^-2）

11．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料
	B．	澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀
	C．	氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲
	D．	碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用