20．今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3：4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

19．（1）全釩液流電池儲(chǔ)能技術(shù)及應(yīng)用榮獲2015年國(guó)家技術(shù)發(fā)明二等獎(jiǎng)．其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，充電的總反應(yīng)方程式為V³⁺+VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n（H⁺）=1mol，析出銅的質(zhì)量為32g．
（2）已知25℃時(shí)三種酸的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	電離常數(shù)
HCN	K=6.2×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①等濃度的NaCN溶液、CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篘a₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（填化學(xué)式）．
②在0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H⁺）約是由水電離出的c（H⁺）的9×10⁸倍．

18．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

2：3

17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
	B．	從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短
	C．	醋酸與鋅反應(yīng)速率大
	D．	鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

16．有如圖反應(yīng)：mA（g）?nB（g），當(dāng)加壓后，反應(yīng)速率如圖所示，推斷系數(shù)m和n的關(guān)系是（　�。�

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m=n

D．

無(wú)法確定

15．已知8.8克的CO₂，它的物質(zhì)的量是0.2mol，含氧原子的個(gè)數(shù)約是0.4N_A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

14．能將乙烷、乙烯兩種氣體鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�

A．

溴水

B．

KMnO4溶液

C．

酒精

D．

水

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
	B．	5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
	C．	0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
	D．	3.9g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

12．有三種氣體O₂、CH₄、H₂
（1）在同溫同壓下的密度比為16：8：1．
（2）等質(zhì)量時(shí)在同溫同壓下的體積比為1：2：16，分子數(shù)比為1：2：16，原子數(shù)之比為1：5：16
（3）若同溫下三種氣體的密度相同，則壓強(qiáng)之比為1：8：16．

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
	D．	鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑