15．某課外活動小組設(shè)計了如圖1所示的裝置，控制電流強度適中的情況下用其進行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗．由于粗心，實驗并未達到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標準狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
裝置D可快速大量地制取NH₃，燒瓶內(nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實驗時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓．
（5）為了達到該實驗的目的，小組同學(xué)進行改進，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗證該實驗的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標出所需試劑．

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A、C兩元素可形成非極性分子AC₂．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）寫出化合物AC₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，則鍵能越小，對應(yīng)的原子晶體熔沸點越低．

13．已知完全燃燒7.8g某有機物M，生成CO₂的質(zhì)量為26.4g，H₂Og的質(zhì)量為5.4g，經(jīng)測定該有機物的相對分子質(zhì)量為78．
（1）①可用于確定有機物相對分子量的方法是b．
a．紅外光譜法    b．質(zhì)譜法   c．核磁共振氫譜法
②M的分子式為C₆H₆．
③若可由三分子乙炔在一定條件下制取M，則反應(yīng)方程式為3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆．
要證明M可能的結(jié)構(gòu)，可用的試劑有：AB
A．酸性KMnO₄    B．溴水    C．銀氨溶液    D．濃硝酸．

12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
	C．	A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大
	D．	t1℃時，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
④為測定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．

9．（1）某物質(zhì)含有3.01×10²²個分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N₂．
（2）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×10²³個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．若agCO₃^2-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
	B．	金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
	C．	聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
	D．	氯化銨的電子式為：

7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl₂D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

6．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	生成白色沉淀		B．	只生成紅褐色沉淀
	C．	有氣泡產(chǎn)生，同時生成紅褐色沉淀		D．	無變化