9．下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的結構為）（　�。�

A．

CH3OH

B．

C．

D．

8．只用一種試劑即可鑒別C₂H₅OH、C₆H₅OH、AgNO₃、Na₂CO₃、KI五種無色透明溶液，這種試劑是（　�。�

	A．	稀鹽酸		B．	稀NaOH溶液
	C．	FeCl3溶液		D．	酸性高錳酸鉀溶液

7．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�

	A．	加入適量的水		B．	適當升高溫度
	C．	加入少量CuSO4溶液		D．	加入等體積的濃度較大的鹽酸

6．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
	B．	元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學鍵
	C．	元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，沸點XmY＜XmR
	D．	元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

5．銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO₄濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的立體構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的立體構型為平面正方形（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是sp³．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是金屬鍵．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為5d¹⁰6s¹．
②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為H₈AuCu₃．

4．氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）獲得硫酸銅：該小組同學利用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅，寫出該反應的離子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（2）制備氧化銅：
粗CuSO₄溶液（含有硫酸鐵雜質(zhì)）$\stackrel{步驟Ⅰ}{→}$純CuSO₄溶液$\stackrel{步驟Ⅱ}{→}$CuSO₄•5H₂O→…→CuO
已知：pH≥6.4時Cu（OH）₂沉淀完全，而在pH=3～4時Fe（OH）₃即能完全沉淀．
①步驟Ⅰ的目的是除去硫酸鐵，可慢慢加入下列某些物質(zhì)，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至PH=1．下列物質(zhì)有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu₂（OH）₂CO₃粉末  B．Fe₂O₃粉末
C．Cu（OH）₂固體  D．NaOH固體
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO₄•5H₂O固體，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是受熱更均勻，溫度不會超過100℃．
（3）探究氧化銅的性質(zhì)
探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見表：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
KClO3質(zhì)量	1.2g	1.2g	1.2g
其他物質(zhì)質(zhì)量	無其他物質(zhì)	CuO 0.5g	MnO2 0.5g
待測數(shù)據(jù)

①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時間．
②如何檢查該裝置的氣密性：上下移動量氣管，使量氣管液出現(xiàn)高度差，一段時間后量氣管中的液面差不變，則裝置不漏氣．
③為探究CuO在實驗Ⅱ中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．檢測CuO反應前后質(zhì)量是否改變，b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

3．實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到C為止．
a．剛好浸沒銅絲下端　　 b．剛好浸沒銅絲中部　　 c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側加熱，當銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？銅絲網(wǎng)與稀HNO₃脫離后．何處觀察到無色的NO氣體？在U型管A側管中．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？有紅棕色氣體出現(xiàn)．

2．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．①向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀；②繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；③若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
（1）寫出①的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）寫出②的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）寫出③析出的深藍色的晶體的化學式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有極性共價鍵和配位鍵
（5）實驗過程中加入乙醇后可觀察到析出深藍色晶體．實驗中所加乙醇的作用是降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度．

1．某溫度下，F(xiàn)e（OH）₂和Cu（OH）₂沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	a、b、c、d四點的Kw不同
	C．	在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點
	D．	d點時的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液

20．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應：2NO+O₂=NO₂，生成紅棕色NO₂，若產(chǎn)生的是NO₂，NO₂與水反應產(chǎn)生NO
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．