7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為多少？

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
	B．	由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
	C．	M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
	D．	原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

5．已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
	B．	氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
	C．	氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
	D．	氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

3．下列有機(jī)物有多個官能團(tuán)：
A．  
B．
C．
D．

E．CH₂=CHCOOCH=CHCOOCH=CH₂
（1）可以看作醇類的是（填入編號）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．

2．某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是（　�。�

	A．	Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-		B．	Na+、AlO2-、CO32-
	C．	Na+、AlO2-、CO32-、SO42-		D．	Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

1．在氯化鋇溶液中通入SO₂，無白色沉淀產(chǎn)生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO₂，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大		B．	氯化鋇有兩性
	C．	兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4		D．	SO2具有兩性且水溶液有酸性

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物
	B．	一種元素可形成多種離子
	C．	含有金屬元素的離子一定都是陽離子
	D．	具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

19．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
	B．	2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質(zhì)量相同
	C．	等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
	D．	等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子數(shù)相等

18．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：
（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO₃，若部分溶解則還含有BaSO₄．