17．已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO₃•Cu（OH）₂，受熱易分解．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂．已知NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出②的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）沉淀a、c的化學(xué)成分分別是SiO₂、Al（OH）₃．
（3）洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次
（4）經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤得到金屬鋁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

16．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
	B．	下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
	C．	①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
	D．	某元素的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3+

15．下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
	C．	向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

14．（1）7.8gNa₂R含有0.2molNa⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH₃的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O₂和SO₂，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

13．有下列物質(zhì)：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液態(tài)CH₃COOH；D．Cu；E．無(wú)水乙醇：F．H₂O．
屬于電解質(zhì)的是BCF，屬于弱電解質(zhì)的是CF．

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
	B．	利用催化措施，可以將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
	C．	防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源
	D．	氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問(wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCH₃．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₂=CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCH₂OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O．

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
	C．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
	D．	NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

9．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　�。�

	A．	氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
	B．	硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
	C．	硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
	D．	高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

8．向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba（OH）₂混合液中通入bmolCO₂氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+2OH-=H2O+CO32-
	B．	當(dāng)b=l.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++2CO2+3OH-=H2O+BaCO3↓+HCO3-
	C．	當(dāng)b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO3↓+CO32-
	D．	當(dāng)b＞3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-