19．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�

	A．	制氧氣時，用Na2O2或H2O2做反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
	B．	制氯氣時，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體
	C．	制氨氣時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
	D．	制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm³溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作步驟如下①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實驗前必須進(jìn)行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）該實驗的原理是CaO和H₂O反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水（或品紅溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）
（5）說明CaO、H₂O的能量與Ca（OH）₂的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？否．（填“能”或“否”）

16．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液．

14．在從碘水中萃取碘的實驗中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
	B．	注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
	C．	萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	實驗室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

13．請根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性．

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O．
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�

	A．	加熱		B．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
	C．	加入硫酸銅		D．	不用鐵片，改用鐵粉

11．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	堿性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

10．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)下面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要過量的原因是為了使Fe³⁺充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無黃色沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e₂O₃．（寫出一種原因即可）．