7．X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列間題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d⁵4s¹
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X一Z一X的鍵角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

6．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H8（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.41mol/L； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，已知25℃時，Na₂CO₃溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10^-4，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）
（4）CO可作燃料電池的燃?xì)猓�用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，制�?500C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O₂═2CO₂，則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為7.6×10^-5mol/L．

5．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應(yīng)：CH₃-CH=CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃；
（2）實驗室制取乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

4．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項了不起的成就．
（1）“笑氣”（N₂O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為，其分子空間構(gòu)型是直線形．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光氣（COCl₂） 分子空間構(gòu)型是平面三角形，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是D．
A．酚酞試液      B．淀粉碘化鉀溶液    C．NaOH溶液     D．硝酸銀稀溶液
（3）作為麻醉劑，氙氣（Xe）在醫(yī)學(xué)上備受重視，氙能溶于細(xì)胞質(zhì)的油脂里，引起細(xì)胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止，人們曾使用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體，可作為很好的麻醉劑．
①已知氙屬于第五周期的稀有氣體元素，氙的外圍電子排布式為5s²5p⁶．
②氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣放于密閉容器中，在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余1.5mol氟氣，同時有1mol白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為XeF₄．

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成的固體產(chǎn)物有Li₃N、Li₂O（填化學(xué)式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鋁元素十分相似，該元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180^°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）4]^-．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化劑為（填序號）b．
a．KMnO₄b．MnO₂c．Na₂SO₃．

1．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列微粒之間，屬于同位素的是BF（填字母），屬于同素異形體的是AE．
A．紅磷和白磷  B．氕和氚       C．氯氣和液氯
D．冰和干冰    E．氧氣和臭氧   F．¹³C和¹⁴C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨   ②氦氣   ③氯化鎂   ④二氧化碳  ⑤氯化鈉    ⑥過氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是③⑤（填編號，下同），
b．只含共價鍵的物質(zhì)是④，它的電子式為：．
c．既有離子鍵又共價鍵的是①⑥．

20．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�

A．

打手機(jī)

B．

光合作用

C．

電解水

D．

點燃?xì)錃?/td>

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．

18．一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。�通常強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動，最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因而NH₄Cl溶液顯酸性．這一反應(yīng)可以表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．