18．一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。ǔ�(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因而NH4Cl溶液顯酸性．這一反應(yīng)可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 溶液酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小，鹽類水溶液中，弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小不同，使溶液顯示了酸堿性．

解答 解：一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中 氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。腥醪潘猓l(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，通常強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨電離產(chǎn)生的 銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于 氫氧根離子濃度，因而NH4Cl溶液顯 酸性．這一反應(yīng)可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：氫離子濃度和氫氧根離子濃度大��；酸；銨根離子；氫氧根離子；弱電解質(zhì)一水合氨；氫氧根離子；電離方向；氫離子濃度；氫氧根離子濃度；酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理、水解實(shí)質(zhì)和過(guò)程的分析判斷、溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號(hào)表示）．在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是b、d（選填編號(hào)）．
a．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小．Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒，生成的固體產(chǎn)物有Li3N、Li2O（填化學(xué)式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、5種不同能級(jí)的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質(zhì)和鋁元素十分相似，該元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：3d64s2．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形．
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）Na2O2．
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）H2O2．
（6）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是4s24p3．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法不正確的是bd．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對(duì)CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí)，其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀，第三個(gè)氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是[CoCl（NH3）5]2+．
（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則磷化硼中磷原子周圍距離最近的磷原子的數(shù)目是12，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有bd（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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