10．如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO₂的混合氣體由a（填a或b）管口通入，用以除去CO₂，則X為B（填字母）．
A、H₂SO₄       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空氣法收集H₂，則H₂氣體應(yīng)從b（填a或b）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO₂，則CO₂氣體應(yīng)從a（填a或b）管口導(dǎo)入．

9．As₂O₃俗稱砒霜，在盛放As₂O₃的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO₃ （s）=CaO（s）+CO₂ （g）△H=-180kJ•mol^-l；
②2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-l
當(dāng)反應(yīng)②放出135kJ熱量時(shí)，處理的SO₂質(zhì)量為32g；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO₂時(shí)生成酌CO₂與煅燒石灰石時(shí)生成的CO₂的質(zhì)量比為4：3．
（2）已知：CH₄（g）+4NO₂（ g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ•mol^-l；
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1；
①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂生成N₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6N_A
（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH₄還原NO₂時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：6．

7．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的共價(jià)化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價(jià)為+6．
回答下列問題：
（1）C元素的化學(xué)名稱為氮，F(xiàn)元素的化學(xué)名稱為硫．
（2）Y的電子式為，M中陰離子的離子符號為O₂^2-．
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e^-分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程為．
（5）D、F的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希�按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH₄，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標(biāo)號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO₂↑+4H₂O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查閱資料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次，若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

4．某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：


已知：①CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH₂+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是bd（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱是醛基；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

3．已知：①-NO₂$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH₂，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④當(dāng)苯環(huán)上含有-CH₃、-Cl等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ唬�而�?dāng)苯環(huán)上含有-NO₂等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位．某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實(shí)驗(yàn)：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物   這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)題中（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應(yīng)①的條件為鐵粉作催化劑，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序?yàn)橄燃訚庀跛岷蠹訚饬蛩�，反�?yīng)④的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D的核磁共振氫譜有6條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H₂O；
（4）寫出一種符合下列三個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式等．
①分子式比B多一個(gè)“CH₂”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

2．Na₂S、H₂O₂在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過程如下：
①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：S^2-+2H⁺=H₂S↑
（2）步驟③中在Fe²⁺ 氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是減少過氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，F(xiàn)e²⁺被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^-39]，下列說法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29  mol•L^-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺ 的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）無水NiCl₂在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水制得，已知SOCl₂能與水反應(yīng)生成SO₂和HCl．寫出NiCl₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水制無水NiCl₂的反應(yīng)方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水的原因是NiCl₂在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl₂，當(dāng)NiCl₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

1．離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)		B．	Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
	C．	Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)		D．	NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)