7．下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
	B．	用食醋除去熱水瓶膽中積存的水垢
	C．	用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中含有碘
	D．	用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖物質(zhì)與純毛織物

6．下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是 （　　）

	A．	電解鋁時(shí)陰極材料需要定期更換
	B．	煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
	C．	煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
	D．	工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

5．在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp³，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A₂D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．A₂D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 減小（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字?jǐn)⑹觯��?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu₂O（用元素符號(hào)表示）

4．A～M均為有機(jī)物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的分子式為C₉H₉O₂Cl，其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A與F均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂；D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與足量NaOH溶液反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

請(qǐng)回答：
（1）A分子中所含官能團(tuán)名稱是氯原子、羧基．M的名稱是對(duì)苯二甲酸C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是④（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物有4種．同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

3．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 （　�。�

	A．	屬于芳香烴
	B．	能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
	C．	分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
	D．	1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH

2．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如圖1是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl₂電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl₂電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其原理如圖2所示：

①放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
②放電時(shí)，內(nèi)電路中Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為S_x^2--2e^-=xS．

1．用石油裂化和裂解過程中得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料你所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）乙烯的電子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）由CH₂=CH₂制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）A與氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O．
（4）工業(yè)上以丙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

20．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物不同
	B．	銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
	C．	SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
	D．	N2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示和概念判斷敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧根離子的電子式：
	B．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	和互為同系物
	D．	SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
C	加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl^-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）混合物中是否存在K⁺，寫出判斷過程？