16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

15．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

14．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是D；全部被還原的是C，部分被氧化的是AB，部分被還原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

13．掌握儀器的名稱及使用方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖所示為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	B．	將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	C．	將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
	D．	將336 mL HCl氣體溶于300 mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

10．在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，K₂Cr₂O₇是氧化劑；HCl是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl₂是氧化產(chǎn)物；CrCl₃是還原產(chǎn)物．

9．下列物質(zhì)中：①Cu；②液態(tài)氯化氫；③干冰；④固體氯化鈉；⑤BaSO4；⑥熔融氫氧化鈉；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：②④⑤⑥；（2）屬于弱電解質(zhì)的是：⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是：③⑨；（4）能夠?qū)щ姷氖牵孩佗蔻撸?/div>